[분석화학실험] Na2B4O7 중의 B2O3 정량

[분석화학실험] Na2B4O7 중의 B2O3 정량

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설명 : ․ Na2B4O7 에 산을 가하여 유리시킨 붕산의 H+이온을 NaOH로 중화하 여 붕산을 정량한다. ․ 뷰렛, 메스플라스크, 비이커, 피펫, 유리막대, 세척병, 뷰렛스텐드, 삼각플라스크, 교반기, 휠러, 메스실린더, 홀피펫, 마그네틱 바

․ Na2B4O7․10H2O(붕사, Borax) <일반적 성질> 붕사의 분자량 : 381.24amu 붕사의 비중 : 1.69~1.72 붕사의 굳기도 : 2~2.5 붕사의 용해도 : 4.7g/100g H2O(20℃) <특수한 성질> 보락스라고도 한다. 붕소, 붕산의 중요한 원료 광물이다. 주로 북아메리카 서부 여러주의 사막지대의 짠물 호수의 침전물로서 산출된다. 이것을 물로써 추출하여 상징액을 농축 결정시켜 얻는다. 또 커나이트로서 4수화물이 나온다. 수용액은 센 알칼리성이며 60℃이사인 수용액에서는 Na2B4O7․5H2O가 석출된다. 이것은 붕사보다 굳고, 풍해하지 않다. 붕사를 350℃~400℃로 가열하면 무수물이 생기고 이것은 878℃에서 녹아서 무색 투명한 유리모양으로 디고 금속산화물을 용융하므로, 붕사구슬 시험에 사용되며, 금속납땜의 융제로 쓰인다. 이 밖에 붕사는 에나멜․특수유리의 원료나 세탁용 또는 방부제로서 식품저장용에 쓰인다. <위험성 및 대처방안> 위에서 설명하였듯이 붕사는 물에 녹이게 되면 센 알칼리 성이 된다. 알칼리성은 피부에 닿으면 단백질을 녹이는 성질이 있기 때문에 만약 피부에 접촉하였을 때에는 다량의 물로 세척받는 것이 좋다.

출처 : 해피레포트 자료실